Где используется проводимость электролитов?

CuSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия.
Молекулярное уравнение:
2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2Cu2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2CuOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+

Вторая стадия.
Молекулярное уравнение:
(CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2CuOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+

Реакция среды-кислая.

Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия.
Молекулярное уравнение:
Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS
Полное ионное уравнение:
2Na+ + S2- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HS-
Краткое ионное уравнение:
S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
Вторая стадия.
Молекулярное уравнение:
NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S
Полное ионное уравнение:
Na+ + HS- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2S
Краткое ионное уравнение:
HS- + H2O ⇄ H2S + OH-

Реакция среды-щелочная

K2SO4 - соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз не протекает.

1) Составим качественную формулу, состоящую из натрия и серы

NaS. Обозначим индексы, которые мы еще не знаем, за х и у - переменные ->

Na x S y

Мы знаем, что у натрия всегда заряд +, а у серы дана 2-.

В целом вещество нейтрально (сумма ионов (отрицательных и положительных) равна нулю), поэтому составим формулу с зарядами

Na⁺S²⁻

Общее кратное зарядов - 2. Поделим общее кратное на заряды и получим значения индексов. Na - 2/1 = 2 - индекс натрия. S - 2/2=1 - индекс серы. Составим количественную формулу

Na₂S

2) Аналогично первому.

Составим качественную формулу PCl

Заменим индексы переменными х и у

P x Cl y

P³⁺Cl⁻

P - заряд 3+. Cl - заряд - . Общее кратное 3

P - 3/3 = 1 - индекс фосфора. Cl = 3/1=3 - индекс хлора

Составим количественную формулу

PCl₃

Объяснение: