Масса соли,образовавшейся при пропускании 5,6 л (н.у.) хлороводорода через раствор, содержащий 11,2 г гидроксида калия, равна..объяснение просто нужно) 24
Задача на избыток, недостаток ДАНО: V(HCl) = 5.6 л m(KOH) = 11.2 г НАЙТИ: m(KCl)-?
РЕШЕНИЕ:
HCl + KOH = KCl + H₂O 1 моль 1моль 1 моль
найдем какое вещество в недостатке, именно по нему и будем рассчитывать образовавшуюся соль
1) количество вещества хлороводорода n= V / Vm n(HCl) = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль
2) количество вещества KOH n = m/M M(KOH) = 39+16+1 = 56 г/моль n(KOH) = 11.2 / 56 = 0.2 моль
реакция идет 1:1 , значит на 0,25 моль HCl потребуется 0,25 моль КОН , а у нас только 0,2 моль КОН ( по расчетам), значит КОН в недостатке ,а HCl в избытке. Расчет ведем по недостатку.
3) количество вещества соли KCl по уравнению из 1 моль КОН образуется 1 моль KCl, значит n(KOH)=n(KCl) = 0.2 моль
4) масса образовавшейся соли KCl m=n·M M(KCl)= 39+35.5 = 74,5 г/моль m(KCl) = 74,5 г/моль ·0,2 моль = 14,9 г
