Сколько оксида кальция можно получить из 8 гр известняка, содержащего 20% примесей

Пишем реакцию разложения
CaCO3 = CO2 + CaO
Считаем сколько в известняке карбоната кальция
m(CaCO3) = w * m(известняк) = 0.8 * 8 = 6.4 г
Считаем количество вещества карбоната кальция
n = m / M = 6.4 / 100 = 0.064 моль
По уравнению реакции оксида кальция образуется столько же
Считаем массу оксида кальция
m = n * M = 0.064 * 56 = 3.584 г

Дано:
m'(CaCO3) = 8 r
ω(прим) = 20% или 0,2
m(CaO) - ?

m(CaCO3) = 8 г - 8 г*0,2 = 6,4 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = m/M = 6,4 г/100 г/моль = 0,064 моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CaO)=n(CaCO3)
n(CaO) = 0,064 моль
М(СаО) = 56 г/моль
m(CaO) = n*M = 0,064 моль*56 г/моль = 3,584 г ≈3,6 г
ответ: 3,6 г