1. при сжигании 4,4г углеводорода получили оксид углерода (iv) массой 13,2г. относительная плотность этого соединения по воздуху равна 1,52. выведите молекулярную формулу этого вещества
1. Молярная масса вещества 1,52*29=44г/моль 2. количество вещества углеводорода 4,4г /44г/моль = 0,1 моль 3. количество вещества оксида углерода 13,2г/44г, моль = 0,3 моль 4. количество вещества атомов углерода п (СО2) = п (С) = 0,3 моль 5. из соотношения 0,1 : 0,3 = 1:3 находим что вещество содержит 3 атома углерода 6. считаем водород 44 - 12*3 = 8 так как масса водорода 1, то вещество С3Н8 - пропан
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
