Уравнение Нернста: E = Eo+ RT/nF ln [H+] Eo - стандартный потенциал водородного электрода при 25° в одномолярном растворе кислоты и давлении водорода 1 атм. принят за 0. R - универсальная газовая постоянная, равная 8,312 Дж/(моль К); T - абсолютная температура, К; F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль; n - число электронов, принимающих участие в электродной реакции;
Переходя к десятичным логарифмам:
E = 0,059 lg[H+], значит lg[H+]=Е/0,059= -0,59/0,059=-10. [H+]=10 в степени (-10)= 1/100=0,01
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
