3. рассчитайте, сколько литров стехиометрической смеси водорода с кислородом было использовано при получении воды, если при этом выделилось 190,4 кдж теплоты (теплота образования жидкой воды равна 285,5 кдж/моль).

H₂(г) + 0,5O₂(г) = H₂O(ж) + 285,5 кДж

Q₁=285,5 кДж
Q₂=190,4 кДж

n(H₂)=1 моль
n(O₂)=0,5 моль

по уравнению реакции
V(H₂)=V₀n(H₂)
V(O₂)=V₀n(O₂)
V=V₀{n(H₂)+n(O₂)}

объем газовой смеси
V'=VQ₂/Q₁

V'=V₀{n(H₂)+n(O₂)}Q₂/Q₁

V'=22,4*{1+0,5}*190,4/285,5=22,41 л

V'              V"                            190,4 кДж
Н₂        + ¹/₂О₂        =    Н₂О + 285,5 кДж
1 моль     0,5 моль      1 моль
22,4          22,4
л/моль     л/моль
22,4 л      11,2 л

V(H₂) = 22,4 л*190,4 кДж/285,5 кДж = 14,94 л
V(O₂) = 11.2 л*190,4 кДж/285,5 кДж = 7,47 л
∑V(газ. смеси) = V(H2)+V(O2) = 14,94 л + 7,47 л = 22,41 л
ответ: 22,41 л