Вмерную колбу на 100 мл внесли 10 мл 0,1 м раствора азотистой кислоты. раствор довели дистиллированной водой до метки. вычислите ph полученного раствора.

V₁=100 мл =0,1 л
v₂=10 мл =0,01 л
c₂=0,1

количество вещества:
n(HNO₂)=v₂c₂=v₁c₁

c₁=v₂c₂/v₁

константа диссоциации
Kd(HNO₂)=5·10⁻⁴

HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻

степень электролитической диссоциации:
a=√(Kd/c₁)=√(Kdv₁/v₂c₂)

[H⁺]=c₁a

pH=-lg(c₁a)=-lg{(v₂c₂/v₁)*(√(Kdv₁/v₂c₂))}

pH=-lg{√v₂c₂Kd/v₁}

pH=-lg{√(0,01*0,1*5*10⁻⁴/0,1)}=5,3