Дано: Сн(K₂Сr₂O₇) = 0,25н = 0,25 г-экв/л m (I₂) = 0,01 г Найти: V(K₂Cr₂O₇) Решение: К₂Сr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ +7H₂O 2I⁻ - 2e = I₂⁰ | 3 окисление, I⁻ - восстановитель 2Cr⁶⁺ + 6e = 2Cr³⁺ |1 восстановление, Cr⁶⁺ - окислитель Из уравнения реакции видно, что на 1 моль бихромата калия приходится 6 молей йодистого калия и получается три моля йода. М(I₂) = 127*2 = 254 г/моль n(I₂) = m(I₂)/M(I₂) = 0,01/254 = 3,94*10⁻⁵ моля Бихромата калия по уравнению реакции надо в три раза меньше ≈ 1,312*10⁻⁵ моля. Или, (т.к. по уравнению реакции с йодистым калием в одном моле бихромата содержится 6 г-эквивалентов) 1,312*6 =7,874*10⁻⁵г-экв. Составим и решим пропорцию 0,25 г-экв 1000мл 7,874*10⁻⁵ г-экв. Х мл Х = (7,874*10⁻⁵)*10³/0,25 ≈ 0,3 мл ответ: 0,3 мл
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
