Какой обьем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30%-й соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка ? каково это количество вещества ?

Дано:
m(р-ра НCI)=730 г
w(HCI)=30%
Найти:
V(H2)-?
n(Zn)-?
Решение:
1. Zn+2HCI=ZnCl2+H2
2. m(HCl)=m(р-р)•w=730г*0,3=219г,
х моль 219. у л
Zn+2HCl=ZnCl2+H2,
где х - количество вещества цинка n(Zn), - обьем водорода V(H2).
3. Mr(HCl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5г/моль. m(2HCl)=36,5г/моль*2 моль=73г
х моль 219 г. y л
Zn+2HCl=ZnCl2+H2.
1 моль 73г. 22,4л
4. а) 219/73=у/22,4
у=219*22,4/73=67,2(л);
б) х/1=219/73, х=3(моль).
ответ: V(H2)=67,2л; n(Zn)=3моль.

Дано
m(ppa HCL)=730 g
W(HCL)=30%

V(H2)-?
n(Zn)-?
m(HCL)=m(ppaHCL)*W(HCL)/100% = 730*30%/100%=219 g
  X,g         219                   Y,L
Zn    +   2HCL-->ZnCL2+H2
65          2*36.5                 22.4
M(Zn)=65 g/mol . M(HCL)=36.5 g/mol , Vm=22.4 L/mol
Y(H2)=219*22.4 / 73 = 67.2 L
X(Zn)=65*219 / 73=195g
n(Zn)=m/M=195 / 65 = 3 mol
ответ 67.2 л - водорода , 3 моль - цинка