Решить рассчитать как изменится рн, если к 1 итру буферного раствора, состоящего из 0,01 м уксусной кислоты и 0,01 м ацетата натрия, добавить 1*10^-3 моль соляной кислоты
Константа диссоциации уксусной кислоты = 1,75·10⁻⁵ Сначала определим концентрацию ионов водорода и рН начального буферного раствора моль/л Ну и рН После добавления 0.001 моль соляной кислоты концентрация уксусной кислоты увеличилась на эту величину, а концентрация ацетата натрия уменьшилась тоже на эту величину (в этом и сила буфера) Считаем новую концентрацию ионов водорода моль/л Ну и считаем новый рН Считаем как изменился рН
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
![\mathrm{[H^{+}] = \dfrac{K_{d}[CH_{3}COOH]}{[CH_{3}COONa]} = \dfrac{1.75 \cdot 10^{-5} \cdot 0.01}{0.01} = 1.75 \cdot 10^{-5}}](/tpl/images/0773/5434/80506.png)
моль/л![\mathrm{pH = -lg[H^{+}] = -lg(1.75 \cdot 10^{-5}) \approx 4.76}](/tpl/images/0773/5434/bedf8.png)
![\mathrm{[H^{+}] = \dfrac{K_{d} \cdot ([CH_{3}COOH] + 0.001)}{[CH_{3}COONa] - 0.001} = \dfrac{1.75 \cdot 10^{-5} \cdot (0.01 + 0.001)}{0.01 - 0.001} = 2.14 \cdot 10^{-5}}](/tpl/images/0773/5434/06140.png)
моль/л![\mathrm{pH = -lg[H^{+}] = -lg(2.14 \cdot 10^{-5}) \approx 4.67}](/tpl/images/0773/5434/874be.png)
