Al+i2-ali3 окислительно-восстановительные реакции подробно! hno3+p+h2o-h3po4+no подробно

2Al +3 I2 -> 2AlI3
Al(0) + I(0) -> Al(+3)I(-)
Al(0) -3e -> Al(+3)  2     ок-ие
в-ль
I(0) +1e -> I(-)        6     в-ие
ок-ль

5HNO3 + 3P +2 H2O -> 3H3PO4 +5 NO
H(+)N(+5)O(-2) + P(0) + H(+)O(-2) -> H(+)P(+5)O(-2) + N(+2)O(-2)
N(+5) +3e -> N(+2)   5     в-ие
ок-ль
P(0) -5e -> P(+5)      3    ок-ие
в-ль

Определяем те атомы химических элементов, которые изменяют степени окисления, затем составляем электронный баланс, находим наименьшее общее кратное для отданных и принятых в ходе реакции электронов и ставим множители, которые являются коэффициентами в правой части уравнения. И последнее уравниваем ОВР.
2Al⁰ +3I₂⁰ -> 2Al⁺³I₃⁻

Al⁰ -3e⁻ = Al⁺³ |  2    восстановитель, процесс окисления
I₂⁰ + 2e⁻ = 2I⁻ |  3    окислитель, процесс восстановления 

5HN⁺⁵O₃+ 3P⁰ +2 H₂O = 3H₃P⁺⁵O₄ + 5N⁺²O

N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺²  | 5    окислитель, процесс восстановления
P⁰ - 5e⁻ = P⁺⁵     | 3    восстановитель, процесс окисления