1)какой объем 20,01%-ного раствора нсl (плотность 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 дм3 10,17%-ного раствора (плотность 1,050 г/см3) ответ: 485,38 см3 2)2)окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями 2hg(2+) + sn(2+) =hg2 (+)+ sn(4+); 2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2 0 . составьте электронные и молекулярные уравнения. для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем; какой ион окисляется, какой – восстанавливается.

Дано:
ω₁(HCl) = 20.01% или 0,2001
ρ₁(p-pa HCl) = 1.1 г/см³
V₂(p-pa HCl) = 1 дм³ = 1000 см³
ω₂(HCl) = 10,17% или 0,1017
ρ₂(HCl) = 1,05 г/см³
Найти:
V₁(p-pa HCl) -?

Решение.
m₂(HCl) = 1000 cм³*0,1017*1,05  г/см³ = 106,785 г
V₁(p-a HCl) = 106,785 г/(0.2001 г/см³*1,1)=  485,14 см³
ответ: 485,14 см³
2)
2HgCl₂ + SnCl₂ = Hg₂Cl₂ + SnCl₄
2Hg²⁺ + 2Cl⁻ + Sn²⁺ + 2Cl⁻ = 2Hg⁺+2Cl⁻ + Sn⁴⁺ + 4Cl⁻
2Hg²⁺+Sn²⁺ = 2Hg⁺ + Sn⁺⁴
Hg⁺² + e⁻ = Hg⁺    | 2 окислитель, процесс восстановления
Sn⁺² - 2e⁻ = Sn⁺⁴  |1 восстановитель, процесс окисления

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl
2Fe³⁺+6Cl⁻ + 2K⁺+2I⁻ = 2Fe²⁺+4Cl⁻ + I₂ + 2K⁺+2Cl⁻
2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺+ I₂
Fe⁺³ + e⁻ = Fe⁺² | 2 окислитель, процесс восстановления
2I - 2e⁻  = I₂⁰      | 1 восстановитель, процесс окисления

W₀=0,2001
p₀=1,100 г/см³
v₀-?

v₁=1дм³ =1000 см³
w₁=0,1017
p₁=1,050 г/см³

масса вещества в обоих растворах
m=v₁p₁w₁=v₀p₀w₀

объем исходного раствора
v₀=v₁p₁w₁/(p₀w₀)

v₀=1000*1,050*0,1017/(0,2001*1,100)=485,14 см³

2HgSO₄ + SnSO₄ = Hg₂SO₄ + Sn(SO₄)₂

2Hg⁺² + 2e = Hg₂⁺²  1   ртуть (+2) окислитель, процесс восстановления
Sn⁺² - 2e = Sn⁺⁴       1  олово (+2) восстановитель, процесс окисления

2KI + Fe₂(SO₄)₃ = K₂SO₄ + 2FeSO₄ + I₂

2I⁻¹ - 2e = I₂⁰           1  иод восстановитель, процесс окисления
Fe⁺³ + 1e = Fe⁺²      2  железо окислитель, процесс восстановления