Ушкольника в пробирках находились вещества: k2sio3, koh, ag, zns, cr2(so4)3, mg, so2, al2o3. в каждую из пробирок он долил соляную кислоту. в каких пробирках ученик наблюдал признаки реакций? уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

K2SiO3 + 2HCl -> 2KCl + H2SiO3↓  

KOH + HCl -> KCl + H2O

Ag + HCl -> реакция не протекает

ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S↑

Cr2(SO4)3 + HCl -> реакция не протекает

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑

SO2 + HCl -> реакция не протекает

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

K2SiO3 + 2HCl -> 2KCl + H2SiO3↓  ( осадок)
2K(+) + SiO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) -> 2K(+) + 2Cl(-) + H2SiO3↓
2H(+) + SiO3(-2) -> H2SiO3↓

KOH + HCl -> KCl + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) -> K(+) + Cl(-) + H2O
OH(-) + H(+) -> H2O

Ag + HCl -> реакция не идёт

ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S↑ ( резкий запах)
ZnS + 2H(+) + 2Cl(-)  -> Zn(+2) + 2Cl(-) + H2S↑
ZnS + 2H(+) -> Zn(+2) + H2S↑

Cr2(SO4)3 + HCl -> реакция не идёт

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑ (бурное выделение газа)
Mg(0) + 2H(+) + 2Cl(-) -> Mg(+2) + 2Cl(-) + H2↑
Mg(0) + 2H(+) -> Mg(+2) + H2(0)

SO2 + HCl -> реакция не идёт

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O(растворение)
Al2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) -> 2Al(+3) + 6Cl(-) + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) -> 2Al(+3) + 3H2O