Q₁-? 1. Определим количество вещества в 80г. кислорода: n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=80г.÷32г./моль=2,5моль 2. Запишем уравнение реакции: 2H₂+O₂=2H₂O+571,6 кДж 3. По уравнению из моль кислорода образуется 571,6кДж теплоты. По условию задачи 2,5моль кислорода, значит теплоты выделится 2,5 раза больше: Q₁=n(O₂)xQ= (2,5моль х 571,6 кДж)÷1моль =1404кДж 4. ответ: при взаимодействии 80г. кислорода с водородом образуется 1404кДж теплоты.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
