Расставьте степень окисления h3p, alcl3, cu2o, p2o5, mgf2

Объяснение:

Х г                      Х г                                                  224 л

 2Al       +        3H2SO4      =      Al2(SO4)3     +     3H2

n=2 моль            n=3 моль                                   n=3 моль

М=27 г/моль      М=98 г/моль                            Vm=22,4 л/моль

m=54 г                m=294 г                                     V = 67,2 л

Х г   Al    -    224 л   Н2

54 г  Al   -    67,2 л  Н2

m(Al) = 54 * 224 / 67,2 =180 г

Х г  H2SO4    -    224 л   Н2

294 г  H2SO4  -  67,2 л   Н2

m(H2SO4) = 294 * 224 / 67,2 =980 г

A)2Na⁰+Cl₂⁰=2Na⁺Cl⁻
Na⁰-e⁻ = Na⁺        | 2 восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻  | 1 окислитель, процесс восстановления
Данная реакция относится к ОВР

б)2Na⁺OH⁻+Cu⁺²Cl₂⁻ = Cu⁺²(OH)₂⁻+2Na⁺Cl⁻ 
2Na⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2Cl⁻ = Cu(OH)₂ + 2Na⁺+2Cl⁻
Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂
Данная реакция относится к РИО, но не к ОВР (т.к.  степени окисления не изменяются.
в)Cu⁺²O⁻²+H₂⁰=Cu⁰+H₂⁺O⁻² 
Cu⁺² + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
H₂⁰ - 2e⁻ = 2H⁺   |  1 восстановитель, процесс окисления 
Данная реакция относится к ОВР.
г) Cu⁺²O⁻²+H₂⁺S⁺⁶O₄⁻²=Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻²+H₂⁺O⁻²

СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO+2H⁺+SO₄²⁻ = Cu²⁺+SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
 Данная реакция относится к РИО, но не к ОВР (т.к.  степени окисления не изменяются.
РИО - реакции ионного обмена
ОВР - окислительно-восстановительные реакции