Найти объем газа выделившегося при взаимодействии 6,4 г меди и 126 г 20% раствора hno3 разбавленного если выход газа составил 90%

Дано
m(Cu)=6.4 g
m(ppaHNO3)=126 g
W(HNO3)=20%
η=90%

V(NO2)-?
m(HNO3)=126*20%/100%=25.2 g
M(Cu)=64 g/mol
n(Cu)=m/M=6.4 / 64=0.1 mol
M(HNO3)=63 g/mol
n(HNO3)=m/M=25.2 / 63=0.4 mol
n(Cu)<n(HNO3)
6,4                                            X
Cu+4HNO3(p)-->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O   Vm=22.4 L/mol
64                                              2*22.4  
X=6.4 * 44.8 / 64 = 4.48 L
 V(NO2)=4.48*90% / 100%
 V(NO2)=4.032 L   
ответ 4.032 л