0,2моль уксусной кислоты растворяют в воде.сколько в целом ионов будет в растворе,если степень диссоциации кислоты составит 2%? напишите решение

Дано: n(CH₃COOH) = 0,2 моля
α = 2%
Найти:   Nионов
Решение:
      Уксусная кислота со степенью α диссоциирует на 2 иона: катион и анион:     СH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁻
      Химическое количество ионов :
Nм.и = 2*n(CH₃COOH)*α = 2*0,2*(2/100)= 8*10⁻³ (моль-ионов)
     Число молекул в одном моле определяет число Авогадро,
Naв.= 6,02*10²³
Nионов = Nм.и*Nав = 8 * 10⁻³ * 6,02 * 10²³ = 48,18 *10²⁰ ≈ 4,8*10²¹(ионов) 
ответ: 4,8*10²¹ ионов.