Сколько fe получится при восстановлении mg 400г руды, содержащей 80% fe2o3

Дано:
m(руды) = 400 г
ω(Fe2O3) = 80% или 0,8
+Mg
Найти:
m(Fe) - ?
Mr(Fe) = 56
M(Fe) = 56 г/моль
Mr(Fe2O3) = 160
M(Fe2O3) = 160 г/моль
m(Fe2O3) = m(руды)*ω(руды) = 400 г*0,8 = 320 г
n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3) = 320 г/160 г/моль = 2 моль

Fe2O3 + Mg = 2Fe + 3MgO 
Из УХР следует, что n(Fe) = 2n(Fe2O3)
n(Fe) = 2*2 моль = 4 моль
m(Fe)=n(Fe)*M(Fe) = 4 моль*56 г/моль = 224 г
ответ: 224 г