Какое количество водорода выделится при взаимодействии 325 г цинка с избытком серной кислоты

Дано:
m(Zn) = 325 r
n(H2)-?

M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = m/M = 325 г/65 г/моль = 5 моль
Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2
Из УХР следует, что n(H2)=n(Zn)
n(H2)= 5 моль
ответ: 5 моль
 

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
находим количество вещества Zn = 325/65г/моль =5моль
находим количество вещества  Н2  по уравнению реакции
1 мольZn 1моль Н2
5мольZn Хмоль Н2  Х=5мольН2
если надо найти массу Н2= 5моль*2г/моль = 10г