Вычислите массовые доли металлов 5,4 г смеси магния и меди,если в результате взаимодействия с разведенной соляной кислотой выделилось 3,36 л (н.у)водорода?

Дано: m(смеси Cu и Mg) = 5,4 г
           V(H₂) = 3,36 л
Найти: ω(Cu), ω(Mg)
Mg + 2HCl(разб.) = MgCl₂ + H₂↑
Cu + HCl(разб.) ≠
Решение:
n(H₂) = 3,36 л : 22,4 л/моль = 0,15 моль
m(Mg) = 0,15 моль · 24 г/моль = 3,6 г
ω(Mg) = 3,6 г : 5,4 г ≈ 0,67, или 67%
ω(Cu) = 100% - 67% = 33%
ответ: 67%, 33%.