Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 7,3 г соляной кислоты,на раствор, содержащий 17 г нитрата серебра.

HCl+AgNO3=AgCl + HNO3

Осадок AgCl

n(HCl)=m/M=7,3/36,5=0,2 моль
n(AgNO3)=17/170=0,1 моль

Соляная кислота в избытке, следовательно расчёт по нитрату серебра.

n(AgCl)=n(AgNO3)=0,1 моль
m(AgCl)=n*M=0,1*143,5=14,35 г