Рассчитайте массу воды , образовавшейся при полной нейтрализации раствора , содержащего 19,6 г серной кислоты , раствором гидроксида натрия дано решение

Дано:
m(H2SO4) = 19,6 г
+NaOH
Найти:
m(H2O)-?

M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 19.6 г/98 г/моль =0.2 моль
M(H2O) = 18 г/моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(H2O)=2n(H2SO4)
n(H2O) = 2*0,2 моль = 0,4 моль
m(H2O) = n*M
m(H2O) = 0,4 моль*18 г/моль = 7,2 г
ответ: 7,2 г