Вычислить массу оксида, который получается при сжигании 6 г магния.

Дано:
m(Mg)= 6 г
Найти:
m(MgO)=?

M(Mg) = 24  г/моль
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg)
n(Mg) = 6 г/24 г/моль = 0,25 моль
M(MgO) = 40 г/моль

2Mg + O2 = 2MgO
Из УХР следует, что  n(MgO)=n(Mg)
n(MgO) = 0,25 моль
m(MgO) = n(MgO)*M(MgO)
m(MgO) = 0,25 моль*40 г/моль = 10 г
ответ: 10 г

2Mg + O2 = 2MgO

M (Mg) = 24 г/ моль
m (Mg) = 24 × 2 = 48 г

M( MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
m ( MgO) = 40 × 2 = 80 г

Пропорция:
6г/48г = х/80г

х = (6×80) : 48 = 10г