Получение гидроксида fe(oh2) и проверка его на атмосферномть. - в пробирку налить 1 мл раствора сульфата железа (ii) и добавить раствор щелочи. полученный осадок разделить на две части. в одну пробирку добавить раствор соляной кислоты, во вторую – раствор щелочи. записать наблюдение

FeSO4+2NaOH(например)=Fe(OH)2+Na2SO4
Выпадает осадок Fe(OH)2 светло-желтый цвета (потом постепенно будет становится ржавого цвета).
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O наблюдаем как осадок растворяется. При добавлении к гидроксида железа 2 щелочи ничего не наблюдаем, осадок не растворяется, что говорит о том, что Fe(OH)2 при данных условиях амфотерных свойств не проявляет.