Найти массу осадка образующегося при реакции 200 г 10 процентного раствора сульфида натрия с гидратом свинца

Na2S+Pb(NO3)2->2NaNO3+PbS
1) находим массу Na2S
400:100*15.6=62,4 г
2) с таблицы Менд. находим молярные массы сульфида натрия и нитрата натрия
M(Na2S)=76 г/моль
M(NaNO3)=85 г/моль, выпало в осадок 2 моль, значит 85*2=170 грамм.
3) сост. отношение
62,4г: xг=76г: 170г
4) далее решается пропорцией
5) вроде так ≈ 139,6 грамм.