1. вычислите количество вещества оксида магния, необходимого для реакции с азотной кислотой, количеством 0,15 моль. 2. вычислите массу рассчитанного в №1 количества оксида магния.

Дано:
n(HNO3) = 0.15 моль
Найти:
1. n(MgO)=?
2. m(MgO)=?

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Из УХР следует, что 1. n(MgO) = 1/2n(HNO3) = 0.5*0.15 моль =0,075 моль
2. M(MgO) = 40 г/моль
m(MgO) = 0.075 моль*40 г/моль =3 г
ответ: 0,075 моль; 3 г MgO

Вот) задача лёгкая)даже очень)