Уравняем эту реакцию с электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.
N³⁺ = N
Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим три электрона.
N³⁺ + 3e = N
Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.
O²⁻ = O
Для уравновешивания зарядов отнимем два электрона.
O²⁻ - 2e = O
Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.
N³⁺ + 3e = N | 2 O²⁻ - 2e = O | 3
Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.
N³⁺ + 3e = N | 2 O²⁻ - 2e = O | 3 2N³⁺ + 3O²⁻ = 2N + 3O
Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.
N³⁺ + 3e = N | 2 (восстановление) O²⁻ - 2e = O | 3 (окисление) 2N³⁺ + 3O²⁻ = 2N + 3O
4NaNO₂ = 2Na₂O + 2N₂ + 3O₂
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
