Определите массу фосфата кальция который выпал в осадок при взаимодействии фосфорной кислоты с 13 г технического гидроксида кальция , массовая доля примесей в котором 43% процента.

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 +6H2O

находим массу чистого    Ca(OH)2        13г 100%     
                                                                   Хг 57%        Х= 7,4гCa(OH)2
находим количество вещества Ca(OH)2 = 7,4г/74г/моль = 0,1моль
найдем количество вещества Ca3(PO4)2 по уравнению реакции
из 3мольCa(OH)2 3мольCa3(PO4)2
     0,1моль       Умоль                У = 0,1мольCa3(PO4)2
находим массу Ca3(PO4)2= 0,1моль*310г/моль =31г