:1.дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации t,ni c4h10 (г) ↔ с4h8 (г)+ h2(г)+q а) реакция соединения, разложения, обмена, замещения; б) овр, не овр; в) обратимая, необратимая; г) гомогенная, гетерогенная; д) )экзотермическая, эндотермическая; е) каталитическая , некаталитическая; 2.написать овр методом электронного , определить восстановитель и окислитель этой реакции. mg + hcl = mgcl2 + h2 3.кака нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции: 2no + o2 ↔ 2no2 +q 4.написать реакции ионного обмена между: а ) сульфит натрия б) гидроксида калия в) хлорид калия; 5.при соединении 5,4г алюминия с кислородом выделяется 547 кдж теплоты. составьте уравнение этой реакции.

1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации
t,Ni 
C4H10 (г) ↔ С4H8 (г)+ H2(г)+Q
А) разложения, 
Б) ОВР, 
В) обратимая
Г) гомогенная
Д) ) эндотермическая;
Е) каталитическая 

2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель
и окислитель этой реакции. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg°-2e=Mg+2 восстановитель
2Н++2е=Н2 окислитель

3.Как нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы
химическое равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:
2NO + O2 ↔ 2NO2 +Q 
повысить давление и концентрацию кислорода и понизить температуру.

4.Написать реакции ионного обмена между: а ) сульфит натрия 
б) гидроксида калия в) хлорид калия;
Na2SO3+2KOH=2NaOH+K2SO3
2Na⁺+SO3⁻²+2K⁺+2OH⁻=2Na⁺+2OH⁻+2K⁺+SO3⁻²реакция по правилу Бертолле не идёт до конца.
Na2SO3+2KСl=2NaCl+K2SO3
2Na⁺+SO3⁻²+2K⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+2K⁺+SO3⁻²реакция по правилу Бертолле не идёт до конца.
KCl+KOH - реакция не идёт
5.При соединении 5,4г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты.
Составьте термохимическое уравнение этой реакции. для этого определим количество вещества алюминия n=5,4/27=0,2моль, составляем пропорцию :
 0,2 ---547
  4х решаем х=10940

4Al+3O2=2Al2O3+10940кДж