1.нитрат алюминия образуется при действии разбавленной азотной кислоты на металл: 1)кальций,2)медь,3)ртуть,4)железо. 2.напишите уравнение следующих превращений: hno3⇒no⇒no2 hno3⇒nh3⇒nh4no4 какая реакция не относится к окислительно-восстановительным? 3. количество вещества азотной кислоты, содержащиеся в 200 г 15,75% раствора, составляет моль. 4)в разбавленной азотной кислоте полностью растворились медные стружки, масса которых 8г. какова масса кислоты, вступившей в реакцию?

1) 8Al + 30HNO3 (разб.) = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
В перечне ответов нет правильного ответа
2) HNO3 + 
2NO+O2 = 2NO2
8HNO3 + 3 Mg = 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

HNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2O не относится к ОВР
NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3 + H2O не относится к ОВР

3)
m(HNO3) = 200 г/0,1575=31,5 г
M(HNO3)=63 г/моль
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) 
n(HNO3) = 31.5 г/63 г/моль = 0,5 моль
4)
3Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
M(Cu)=64г/моль
n(Cu) = 8 г/64 г/моль = 0,125 моль
Из УХР следует, что n(HNO3) = 8/3n(Cu) = 8/3*0,125 моль = 0,33333 моль
m(HNO3)=n(HNO3)*M(HNO3)
m(HNO3)=0,33333 моль*63 г/моль = 21 г
ответ: 21 г