На титрование 10 мл гидроксида натрия пошло 12мл щавелевой кислоты, титр которой равен 0,063г\мл. определите нормальность гидроксида натрия. написать подробно и с пояснениями.

Дано:
V (p-pa NaOH)=10мл=0,01л
V (p-pa C2H2O4)=12мл=0,012л
T (C2H2O4)=0,063г/мл

Найти:
Cн (NaOH)=? Н

Решение:
m(C2H2O4)=T*V=0,063*12=0,756г
n(C2H2O4)=m/M=0,756/90=0,0084моль

2NaOH+HOOCCOOH->Na2C2O4+2H2O
По УХР:
n(NaOH)=2n(C2H2O4)=0,0168моль

Э(NaOH)=1/n(OH-)=1/1=1
n(Э NaOH)=n*Э=0,0168моль
Сн(NaOH)=n/V(p-pa)=0,0168/0,01л=
=1,68моль/л (или Н)

ОТВЕТ:
Сн(NaOH)=1,68Н