Осадок какой массы выпадет в реакции обмена между 20 г гидроксида натрия и достаточным количеством хлорида железа (2)

Дано:
m(NaOH) = 20 г

m(Fe(OH)2) - ?

Решение:
2NaOH + FeCl2 = 2NaCl + Fe(OH)2↓
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль
n(NaOH) = 2n(Fe(OH)2)
Значит, n(Fe(OH)2) = 1/2n(NaOH) = 1/2•0,5 моль = 0,25 моль.
M(Fe(OH)2) = 56 + 32 + 2 = 90 г/моль
m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2)•M(Fe(OH)2)
m(Fe(OH)2) = 0,25 моль•90 г/моль = 22,5 г.
ответ: m(Fe(OH)2) = 22,5 г.