Газ, полученный при взаимодействии 17,6 г сульфида железа (2) с избытком раствора серной кислоты, без остатка прореагировал с 138 мл 8% -ного раствора naoh (плотность 1,087 г/мл). определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

Сначала пойдет реакция
2NaOH + SO2 --> Na2SO3 + H2O
Здесь прореагируют 0.9 моль NaOH и 0.45 моль SO2.
В ходе реакции образуется 0.45 моль Na2SO3.
SO2 останется 0.15 моль.

Затем пойдет реакция
Na2SO3 + SO2 + H2O --> 2NaHSO3
здесь прореагируют оставшиеся 0.15 моль SO2 и 0.15 моль Na2SO3.
В ходе реакции образуется 0.3 моль NaHSO3.
Na2SO3 останется 0.3 моль.

В полученном растворе будет по 0.3 моль Na2SO3 и NaHSO3.
ω(Na2SO3)= 4.98%
ω(NaHSO3)= 4.11%