Рассчитайте объем водорода (н. который выделяется при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты массой 73 г с массовой долей 20%

Дано:
m (р-ра HCl) = 73 г
ω (HCl) = 20 %

V(H2) - ?

Решение:
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
m(HCl) = m(р-ра HCl)•ω (HCl)/100%
m(HCl) = 73 г•20%/100% = 14,6 г
M(HCl) = 35,5 + 1 = 36,5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl)
n(HCl) = 14,6 г/36,5 г/моль = 0,4 моль
n(HCl) = 2n(H2)
Значит, n(H2) = 1/2n(HCl).
n(H2) = 1/2•0,4 моль = 0,2 моль.
V(H2) = Vm•n(H2)
Vm = 22,4 л/моль
V(H2) = 22,4 л/моль•0,2моль = 4,48 л.