Уравнение реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой выглядит так: NaOH + HCl > NaCl + H2O. Согласно этому уравнению, на 1 моль NaOH приходится 1 моль кислоты. Тогда на 100*10/(100*40) = 0,25 моль щёлочи должно приходиться 0,25*36,5 = 9,125 граммов кислоты, а по условию задачи эта величина составляет 10 граммов. Значит, в недостатке находится щёлочь - по ней и ведём расчёты.
Согласно уравнению, из 0,25 моль NaOH образуется 0,25*75,5 = 18,875 граммов соли (хлорида натрия). Общая масса раствора равна 100 + 100 = 200 граммов. Массовая доля соли в полученном растворе равна 18,875*100/200 = 9,44%.
ответ: 9,44% NaCl
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
