1. определить массу соли, которая получится при взаимодействии 100г 20% раствора серной кислоты с оксидом натрия. 2. определить объем водорода, полученного при взаимодействии цинка с 50 г 10% раствора соляной кислоты. 3. при взаимодействии 98 г раствора серной кислоты с гидроксидом кальция получено 13,6г соли. определить массовую долю кислоты в растворе.

1)
20 г                        х г 
H2SO4+Na2O = Na2SO4 + H2O
98 г/моль            142 г/моль

1)Определим m(H2SO4) в растворе: 100*0,2=20 грамм

х=20*142/98=29 грамм

ответ: m(Na2SO4)=29 грамм

2)
           5 г                   х л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
          73 г/моль       22,4 л/моль

1)Определим m(HCl) в растворе: 50*0,1=5 грамм

х=5*22,4/73=1,53 литра

ответ: Объём водорода равен 1,53 литров.

3)

98 г                              13,6 г
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

M(раствора)=98+13,6=111,6
ω(H2SO4)=98/111,6*100=88%
ответ: 88%

P.S. На счёт 3 задачи не уверен, но остальное 100% правильные.