А1. гидролиз – это: 1. обменный процесс; 2. окислительно-восстанов. процесс; 3. реакция замещения; 4. реакция присоединения. а2. гидролизу подвергаются: 1. оксиды; 2. кислоты; 3. основания; 4. соли. а3. верны ли следующие суждения о гидролизе? а. в результате гидролиза может выделиться газ. б. среди неорганических веществ гидролизу подвергаются только соли. 1. верно только а; 2. верно только б; 3. верны оба суждения; 4. оба суждения неверны. а4. кислотную среду имеет раствор каждой из двух солей: 1. силикат натрия и сульфат натрия; 2. нитрат цезия и хлорид бария; 3. сульфид калия и пропионат натрия; 4. карбонат натрия и нитрат лития а5. гидролизу не подвергаются вещества: а. этан б. этилен в. хлорметан г. этилацетат д. глюкоза е. нуклеиновые кислоты ж. тристеарат 1. а, в, е 2. в, г, ж 3. а, б, д 4. б, д, ж а6. смещению равновесия реакции гидролиза этилового эфира уксусной кислоты вправо повышение давления; 2. добавление гидроксида калия; 3. понижение давления; 4. добавление этанола.

Гидро́лиз (от др. -греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия. 
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов») . 

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей [1]: 
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону) : 

CO32− + H2O = HCO3− + OH− 
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH 
(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону) : 

Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ 
CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl 
(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: 

2Al3+ + 3S2− + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ) 
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 
(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа) . 

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален