Определить массы продуктов реакции, если 5 грамм оксида кальция вступило в реакцию с соляной кислотой.

Дано
m(CaO)=5 g

m(H2O)-?
m(CaCL2)-?
  
CaO+2HCL-->H2O+CaCL2
M(CaO)=56 g/mol
n(CaO)=m/M=5/56=0.09 mol
n(CaO)=n(H2O)=n(CaCL2)
M(H2O)=18 g/mol
m(H2O)=n*M=0.09*18=1.62 g
M(CaCL2)=111 g/mol
m(CaCL2)=n*M=0.09*111=9.99 g
ответ 1.62 г - H2O , 9.99 г - CaCL2

Дано
m(CaO)=5 г
Найти:
m(H2O)-?
m(CaCl2)-?
  
CaO+2HCl = H2O+CaCl2
M(CaO)=56 г/моль
n(CaO)=m/M=5 г/56 г/моль = 0.0893 моль
Из УХР следует, что n(CaO)=n(H2O)=n(CaCl2) = 0,0893 моль
M(H2O)=18 г/моль
m(H2O)=n*M=0.0893 моль*18 г/моль =1.61 г
M(CaCl2)=111 г/моль
m(CaCl2)=n*M=0.0893 моль *111 г/моль =9.91 г
ответ: 1.61 г - H2O , 9.91 г - CaCl2