Сколько литров газа выделится при взаимодействии магния массой 48 грамм с фосфорной кислотой. выход газа составляет 50% от теоретического. магний содержит 10% примесей

Дано:
m'(Mg) = 48 г
ω(прим) = 10% или 0,1
η(Н2) = 50% или 0,5
Найти:
V(пр.H2)=?
m(Mg) = m'(Mg)-m'(Mg)*0.1 = 43.2 г
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 43.2 г/24 г/моль = 1,8 моль
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2
Из УХР следует, что n(H2)=n(Mg) = 1,8 моль
V(H2) = n(H2)*Vm = 1.8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л это теоретически возможный объем
V(пр.Н2) = V(теор.(Н2)*η(Н2) = 40,32 л*0,5 = 20,16 л
ответ: 20,16 л

1)48x10=?(г.)-газа состовляет.
2)?:50=?(г.)
Сможешь посчитать на калькуляторе! Ок