Вычислить количество вещества и массу воды, образующуюся при нейтрализации 80 г гидроксида натрия серной кислотой.

     80 г                                                                         Х г, Х моль
   2NaOH       +       H2SO4      ->      Na2SO4     +     2H2O
n = 2 моль                                                                   n = 2 моль
М = 40 г/моль                                                              М = 18г/моль
m = 80 г                                                                       m = 36 г

80 г NaOH     -    Х г Н2О
80 г NaOH    -     36 г Н2О
m(H2O) = 80 * 36 / 80 = 36 г
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 36 / 18 = 2 моль

Дано:
m(NaOH)=80г
Найти:
m(H2O)-?
n(H2O)-?
Решение:
составим уравнение реакции
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
1) n(NaOH)-?
n=m:M
n(NaOH)=80г:40г/моль=2 моль
2) n(H2O)-?
n(H2O)=n(NaOH)=2 моль
3) m(H2O)-?
m=M*n
m(H2O)=18г/моль*2моль=36г
ответ: n(H2O)=2 моль, m(H2O)=36г