1) расставьте коэффициенты и определите тип реакции а) mg + o2 = mgo б) ag2o = ag + o2 в) n2o5 + h2o = hno3 г) na + hc1 = nacl + h2 д) naoh + h2so4 = na2so4 + h2o 2) рассчитайте массу оксида бария, который провзаимодействовал с серной кислотой и образовалось 370 гр. сульфата бария. (вместе с дано, найти, решением ) 3) рассчитайте массу водорода необходимого для реакции с 30 г. кислорода. (вместе с дано, найти, решением ) умоляю

Могу только коэффициенты расставить
б)в правой части 2Ag
в) в правой части 2HNO3
г)2Na+2HCl=2NaCl+H2
д) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Задача(если я не ошиблась с решением)
Дано: m(BaSO4)=370гр
Найти: m(BaO)
Решение: 
1,6 моль1,6 моль
BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
1 моль1 моль

m=M*V(m-масса, M-молярная масса, V-кол-во)
V(BaSO4)=370\233=1,6 моль (приблизительно)
m(BaO)=153*1,6=244,8 гр(приблизительно)

Решение находится на фото. Надеюсь,что почерк понятен)