Определите массовую долю нитрата цинка если слили 300 грамм 5% раствора и 60 грамм 55% раствора этой соли

Возможно неправильно, т.к. встречаюсь с задачей первый раз, но решить получилось:
Дано:                                                   Решение:
m₁ (раствора) (Zn(NO₃)₂) = 300 г      Найдем массу соли: 
ω₁ (Zn(NO₃)₂) = 5% (0.05)                  300 × 0.05 + 60 × 0.55 = 44 г
m₂ (раствора) (Zn(NO₃)₂) = 60г         Найдем молярную массу соли:
ω₂ (Zn(NO₃)₂) = 55% (0.55)                М(Zn(NO₃)₂) = 189 г/моль
Найти:                                                 ω(Zn(NO₃)₂) = m:M × 100% = 44:189
ω (Zn(NO₃)₂) = ?                                 = 23.2%
                                                            ответ: ω(Zn(NO₃)₂) = 23.2%