N1 определите степени окисления и вычислите массовые доли азота в следующих соединениях: no; no2; hno3 n 2 отрицательную степень окисления азот проявляет в соединении: а) n2o б) no в) ca3n2 г) no2 n3 раскройте окислительно-восстановительную сущность и характер реакции: n2+h2< > nh3. расставьте коэффициенты методом электронного . n 4 в каком из следующих веществ: а )мочевина б) нитрат аммония в) нитрит аммония массовая доля азота максимальна?

1)  N(+2)O(-2)       N(+4)O(-2)      H(+)N(+5)O(-2)      N(0)
Mr(NO) = 14+16 = 30
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NO)  *100% = 14 *1 / 30  *100% = 47%
Mr(NO2) = 14 + 16*2 = 46
W(N) = Ar(N) *n / Mr(NO2)  *100% = 14 *1 / 46  *100% = 30%
Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16*3 = 63
W(N) = Ar(N) * n / Mr(HNO3)  *100% = 14 *1/ 63  *100% = 22%
Mr(N2) = 14*2 = 28
W(N) = Ar(N) * n / Mr(N2) = 14*2 | 28  *100% = 100%

2)  Ca3N2  Ca(+2)N(-3)

3)  N2 + 3H2 -> 2NH3
    N2(0) -6e -> 2N(+3)   1    ок-ие
   в-ль
    3H2(0) +6e -> 6H(+)  1   в-ие
   ок-ль

4)  Mr(NH2CONH2) = 14*2 + 1*4 + 12 + 16 = 60
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH2CONH2)  *100% = 14*2 / 60  *100% = 47%
Mr(NH4NO3) = 14*2 + 1*4 + 16*3 = 80
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH4NO3)  *100% = 14 *2 / 80  *100% = 35%
Mr(NH4NO2) = 14*2 + 1*4 + 16*2 = 64
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH4NO2)  *100% = 14*2 / 64  *100% =44%
ответ: мочевина

1.NO, кислород -2, азот +2, 46% азота
NO2, кислород -2, азот +4, 30% азота
HNO3, кислород +2, водород +1, азот +5 , 22% азота
2. в)Ca3N2
3.N2 + 3H2 = 2NH3 - реакция соединения.

N+H = NH

N + 6e = 2N I 1 I окислитель, восстановление

H - 2e = 2H I 3 I восстановитель, окисление

N+3H = 2NH

4. а) мочевина