Сколько кг сао и какой объем со2 образуется при обжиге 170 кг сасо3 содержащего 20% примесей?

CaCO3=CaO+CO2;
m(CaCO3)чист.=170 * (1-0,2)=136 кг;  M(CaCO3)=100 кг/кмоль;
n(CaCO3)=m(CaCO3)/ M(CaCO3)=136 / 100=1,36 кг;
n(CaO)=n(CO2)=n(CaCO3)=1,36 кмоль (по уравнению реакции);
M(CaO)=56 кг/кмоль;
m(CaO)=n(CaO) * M(CaO)=1,36 * 56=76,16 кг;
V(CO2)=n(CO2) * Vm=1,36 * 22,4=30,46 м3.