До 50 грам 25% розчину солі добавили 75г води. яка масова частка солі в добутому розчині? скажіть відповідь будь ласка

Вещество именуется 1,2 - дихлорпропан
Номенклатура ИЮПАК тебе в
Вот наше вещество: 
CH₃ - CHCl - CH₂Cl
1. Ищем самую длинную цепь (в нашем случае очевидно):
CH₃ - CHCl - CH₂Cl
2. Смотрим на заместители, у нас это хлоры: 
CH₃ - CHCl - CH₂Cl
3. Дальше, надо самую длинную цепь пронумеровать, нумеруем с конца, где ближе заместители, здесь: 
(3)CH₃ - (2)CHCl - (1)CH₂Cl
4. Указываем при каких атомах углерода в цепи находятся заместители и называем их: 
1,2 - дихлор (ди - потому что два хлора, если было бы три - трихлор, четыре - тетрахлор и т.п.)
5. Называем самую длинную цепь:
в самой длинной цепи 3 атома углерода - называние соответствующего УВ - пропан
6. Собираем конструктор: 
заместители + название цепи:
1,2 - дихлорпропан
Вот и все, чего не поймешь - спрашивай

Амфотерность проявлять как кислотные свойства, так и основные свойства. Конкретное поведение амфотерного вещества зависит от того, с чем оно реагирует. С кислотами и кислотными оксидами амфотерное вещество проявляет основные свойства, и наоборот, с основаниями и основыми оксидами – кислотные свойства.

Важный момент. Амфотерность веществ позволяет им проявлять сразу два противоположных свойства, однако при этом оба свойства слабы. Соответственно, свои свойства амфотерные вещества обычно проявляют только с сильными реагентами: сильными кислотами и их ангидридами, а также с щелочами и их оксидами.

Кислотные свойства амфотерных гидроксидов

При сплавлении амфотерных гидроксидов с щелочами образуются смешанные окислы (соли, в которых анион образован амфотерным оксидом):

Al(OH)₃ + KOH(расплав) →t°→ KAlO₂ + 2H₂O

Fe(OH)₃ + NaOH(расплав) →t°→ NaFeO₂ + 2H₂O

Be(OH)₂ + 2NaOH →t,сплав→ Na₂BeO₂ + 2H₂O

Аналогично происходит сплавление с щелочными оксидами, но реакция возможна лишь в сухой атмосфере.

Аналогично происходит сплавление с щелочными оксидами, но реакция возможна лишь в сухой атмосфере.При растворении амфотерных гидроксидов в горячей концентрированной щелочи без плавления, образуются гидроксокомплексы

Al(OH)₃ + KOH(конц) → K[Al(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 2KOH(конц) → K₂[Zn(OH)₄]

Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)6]

Без плавления вода не выпаривается и остается связанной в молекуле продукта

Так как кислотные свойства гидроксидов слабы, реакция хорошо идет лишь с сильными основаниями – щелочами.

Реакции амфотерных металлов с щелочами

Амфотерные металлы в расплавах щелочей образуют смешанные окислы и водород:

Zn + 2KOH(расплав) → K₂ZnO₂ + H₂↑

Уравнять реакцию с алюминием невозможно без выделения оксида, как побочного продукта

2Al + 6NaOH(расплав) → 2NaAlO₂ + 2Na₂O + 3H₂↑

На практике оксид выделяться не будет, т.к. он активно поглощает водяные пары из воздуха, образуя гидроксид.

В горячей концентрированной щелочи без плавления образуются гидроксокомплексы:

2Al + 2KOH(конц) + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Be + 2NaOH(конц) + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂↑