Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии с соляной кислотой 800г известняка, содержащего 20% примесей?

Если 20% примесей то найдем их масу:

800г - 100%

    х г - 20%

х = 800 * 20/100

х = 160 (г)

Находим масу чистого известняка:

800-160 = 640 (г)

Находим химическое количество CaCO3:

M(CaCO3)=40+12+48= 100 (г/моль)

n(CaCO3)=640/100= 6.4 (моль)

 6.4 моль                                          х моль

CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O + CO2

    1 моль                                                 1 моль

теперь можно составить пропорцию, но тут итак очевидно, что n(CO2)=6.4 моль

V(CO2)= 6.4*22,4= 143.36 дм3