Никелевую пластинку поместили в раствор нитрата ртути (||) с массовой долей 6%. после опыта масса пластинки увеличелась на 2, 84 г. определите массу соли в полученном растворе, массу исходного раствора нитрата ртути исходном растворах и массу ртути на пластинке, если реакция полностью.

Ni+Hg(NO₃)₂=Ni(NO₃)₂+Ng
-m(Ni)+m(Hg)=2,84
x моль веществ уч. в реакции
-59x+201[=2,84
142x=2,84
x=0,02 моль
m(Hg)=0,02*201=4,02 г на пластинке
M(Ni(NO₃)₂)=183
M(Hg(NO₃)₂)=325
m(Ni(NO₃)₂)=183*0,02=3,66 г в полученном р-ре
m(Hg(NO₃)₂)=325*0,02=6,5 г 
6,5*100/6=108,33 г раствора Hg(NO₃)₂