Вычислите объем газа выделившегося при взаимодействии 500г карбоната калия и 250г серной кислоты

CaCO3+H2SO4=CaSO4+ CO2+ H2O
1моль    1 моль                    1моль
5 моль    2.55 моль
в избытке в недостатке

M(CaCO3)=100г/моль
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)= m/M= 250г/98г/моль=2.55моль
n(CaCO3)= 500г/100г/моль=5моль
Составляем пропорцию:
1:2.55=1:х
х=2.55
n(CO2)=2.55 моль
V(CO2)= Vm*n=22.4моль/л*2.55моль=57.12л
ОТвет: V(CO2)=57.12л