При сжигании в кислороде 62грамма фосфора,было получено 130 грамм оксида фосфора, от теоретически возможного. вычислите массовую долю выхода оксида фосфора 5

62г             хг

4Р+5О2=2Р2О5

124г           284г

М(Р)=31

М(Р2О5)=142

х=62*284/124=142г

мас. доля=130/142=0,92 или 92%

n(P)=62/31=2моль

n(P2O5,теоретический)=2/2=1моль

m(P2O5,теоретический)=1*142=142г

W(выход)=130/142*100%=91,5%