Схим. 1)50 г. карбоната калия обработали 200 г. 10% раствора соляной кислоты. определить объем выделившегося газа. 2)написать диссоциацию, если необходимо, то ступенчатую для водных растворов: а) сернистой кислоты; б) нитрата магния;

1)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O + CO2 (это газ, объем которого необходимо вычислить)
m( HCl)= w* m= 0.1*200=20г
Из этого следует, что соляной кислоты в недостатке, значит делаем расчет по ней.
n (HCl)=m/M=20/36,5~0.55соль
составляем пропорции
пусть CO2 это х, тогда
х=(0.55*1)/2=0.275 моль
V= n*Vт=0.275*22.4=6.16 т
ответ: выделение углекислого газа объемом 6.16 л
2) Вот с этим проблема
но постараюсь
H2SO4=H(+)+HSO4(-)
HSO4 (-)=H (+)+ SO4 (2-)